Cuaderno digital 1er Quimestre - Quimica
UNIDAD EDUCATIVA PARTICULAR PIO "Xll"
NOMBRE:
MARIA PAZ SARI
DOCENTE:
Iván Salazar
MATERIA:
Química
CURSO:
SEGUNDO DE BGU "B"
AÑO LECTIVO:
2020-2021
UNIDAD EDUCATIVA PARTICULAR PIO "XII"
Unidad 1
Hidróxidos y Ácidos
Hidróxidos
Fórmula: M(OH) metal y un hidróxido excepto N(OH)4
Para escribir la nomenclatura stock no se ponen los números romanos porque este elemento tiene valencia única al igual que con otros elementos con valencia única.
Al escribir la nomenclatura sistemática queda igual que la stock ya que en los hidróxidos no se usan prefijos de cantidad en aniones.
Hidróxido de aluminio
Para escribir la nomenclatura stock no se ponen los números romanos porque este elemento tiene valencia única al igual que con otros elementos con valencia única.
Al escribir la nomenclatura sistemática queda igual que la stock ya que en los hidróxidos no se usan prefijos de cantidad en aniones.
Cuando escribimos la fórmula, el hidróxido siempre debe lleva paréntesis para indicar que la valencia está multiplicando por los dos compuestos.
Hidróxido de manganeso:
Cuando tiene una valencia +6 se convierte en un elemento autótrofo por lo que actúa como no metal y no permite que sé dé la fórmula, ya que la fórmula nos explica que debe ser un metal con un hidróxido.
El manganeso actúa como metal con las valencias +2 y +3 y como no metal con las valencias +4 +6 y +7
Hidróxido de manganeso (ll) > Nomenclatura stock
Dihidroxido de manganeso > Nomenclatura sistemática
En este ejemplo podemos presenciar la manera correcta de usar la fórmula con un elemento anfótero ejerciendo como metal.
Hidróxido de cobre (l)
Hidróxido de plomo (lV)
Ácidos Hidrácidos
La fórmula consiste en un hidrógeno -1 y un no metal y en este caso los no metales que se usan son los aniones F-1; Cl-1; Br-1; I-1; S-2; Se-2; Te-2
H+1 + Cl-1 = HCl
Existen dos maneras de nombrar a estos compuestos:
Tradicional: Ácido Clorhídrico (se usa cuando está actuando en estado acuoso)
Sistemático: Cloruro de hidrógeno (se usa cuando actúa en estado gaseoso)
En la nomenclatura sistemática se escribe primero el nombre del anión y los elementos que se usan para que se formen estos compuestos actúan con valencia única solo en esta forma.
2H+1 + S-2 = H2S
En este compuesto se usan dos hidrógenos para poder balancear la fórmula, ya que el hidrógeno actúa solo con un enlace y el azufre con 2
de la misma forma en este compuesto cambian los nombres en la nomenclatura tradicional y sistemática, ya que actúa en estado acuoso y es estado gaseoso, aunque se puede confundir el ácido sulfúrico con el ácido de azudrhidrico aunque este último nombre no existe. No se pone azufre, ya que la nomenclatura mayormente es escrita con el latín.
Corrección
La respuesta correcta es la b porque cumple con la fórmula de un hidrógeno y u no metal más específicamente los aniones para esta fórmula.
En este ejercicio se elimina la numero d ya que estamos hablando del bromo y no del boro, y las a y c se eliminan, ya que están acompañadas de un oxígeno y en la fórmula general no está el oxígeno, y como último tenemos la b que cumple con la fórmula.
En el primer ejercicio, es falso, ya que según la nomenclatura debería el compuesto estar actuando en estado gaseoso, pero como se puede observar la ac que se encuentra ahí está actuando en estado acuoso.
En el siguiente ejercicio se busca el yoduro de hidrógeno en donde es muy obvio que la respuesta es la a porque b está con un oxígeno que no corresponde a la fórmula y c tiene un Sodio que tampoco pertenece a los ácidos hidrácidos porque no tiene un hidrógeno.
En este último ejercicio podemos ver que la opción a es un ácido oxácido porque es su nomenclatura se usa ico lo que nos da a entender que está usando otra valencia y en los ácidos hidrácidos solo trabaja con -2
La opción b no existe por lo que ni se le toma en cuenta
La opción d nos habla del selenio cuando en el ejemplo nos da azufre
Y por último nos queda la opción c que si es la correcta porque en su nombre podemos observar como termina en hídrico.
Ácidos oxácidos H= Hidrogeno +1
Fórmula: H(OX) O= Oxígeno -2
X= No metal +
podemos encontrar algunos no petares se son Cr que actúa como no metal con la valencia +6 y el Mn que actúa como no metal con las valencias +4 +6 +7
En los ácidos oxácidos usamos la nomenclatura tradicional como hipo+x+oso, x+oso, x+ico, per+x+ico
La nomenclatura que se use varía de cuantas valencias tenga el elemento como se puede observar en la imagen.
El ácido oxácido se crea con un anhídrido (óxido ácido) + agua
En el siguiente ejemplo podemos visualizar tres tipos de nomenclatura la tradicional y dos nomenclaturas sistemáticas en la una podemos visualizar como todo está unido y en la otra está el prefijo de cantidad tetra que representa el 4.
Al momento de balancear no debemos tomar en cuenta el coeficiente que se encuentre en el resultado.
El no metal es el protagonista.
Un hidróxido es un (OH).
Tenemos que separar al hidróxido que encontremos de los demás elementos para después generar la nomenclatura sistemática.
Cuando combino un anhídrido con agua obtengo un ácido oxácido.
Siempre utilizamos él -2 cuando trabajamos con el oxígeno.
Empleamos la nomenclatura tradicional y dos sistemáticas, la de hidróxidos (2) y la de hidrógenos (1).
Al momento de balancear no debemos tomar en cuenta el coeficiente que se encuentre en el resultado.
El no metal es el protagonista.
Un hidróxido es un (OH).
Teoría ácido - base de Bronsted - Lowry
La ionizacion es cuando una molecula se separa en cation y anion. Un acido puede comportarse como una base en ciertas situaciones. Una sustancia es acida cuando dona protones y es base cuando los recibe.
Los reactantes pueden estar tanto a la derecha como a la izquierda aunque deben encintrarse al inicio de la flecha.
Si el pH del elemento es mayor a 7 es una sustancia alcalina y una base, si es igual a 7 es neutral y si es menos a 7 es un acido.
Por ejemplo, en el primer ejercicio el H₂O o Agua estaría actuando como ácido, ya que en el producto de la ecuación podemos notar como es que le ha aportado una molécula de hidrógeno al NH3 tambien conocido como Amoníaco que es el que actuaria como base.
Sin embargo, hay veces en que el H₂O puede actuar como base como en el ejemplo 3, donde recibe una molécula de hidrógeno por parte del H2SO4 o Ácido sulfúrico.
En el siguiente ejemplo podemos observar la manera en la que se realiza un ejercicio relacionado con el calculo de pH y pOH y la concentracion de iones. Lo primero que debemos realizar es un analicis del enunciado y ver que es lo que nos pide hallar.
Luego debemos identificar lo datos que nos entregan y segun esto hallar las incognitas para ser resueltas mediante 2 operaciones que llegan a complementarse. Y gracias a esto encontramos los datos de pH, pOH o la concentracion de iones.
Al hallar los resultados del pH y del pOH podremos determinar si la sustancia es acida o alcalina.
En este ejemplo podemos ver que el valor del pOH es 12 por lo que debemos usar la formula indicada y al remplazar los datos el resultado nos daria un pH de 2 por lo que la sutancia resultaria acida.
Respuesta a: esta respuesta es incorrecta.
Respuesta b: esta respuesta es incorrecta porque pertenece al valor del pH.
Respuesta c: esta respuesta es incorrecta. Respuesta d: esta respuesta es correcta porque tomamos la ecuación pH=-Log[ H+] en donde hacemos un reemplazo de la concentración de iones obteniendo un resultado de 4,46 que al ser el pH nos sirve para llevar a cabo la ecuación pH+POH=14 lo que nos daría como resultado
El enunciado es falso, porque al reemplazar el valor del POH en la fórmula pH+POH= 14 resulta un valor de 8,5 que al ubicarse por delante del 7 en la escala del pH resultaría en una sustancia alcalina, o sea una base.
Respuesta b: esta es la respuesta correcta porque primero, determinamos que la ecuación con la que debemos empezar para calcular el POH es POH=-Log[ OH-] que al resolverse daría un resultado de 7,22 por lo que lo único que tendríamos que hacer es remplazar este valor en la ecuación pH+pOH=14 para obtener un valor de 6,78.
Respuesta c: esta respuesta es incorrecta.
Respuesta d: esta respuesta es incorrecta.
En esta imagen podemos observar como podemos identificar un ion de hidronio y un ion de hidrógeno
Respuesta a: esta es la respuesta correcta y para comprobarlo empezamos calculando el PH con la fórmula PH+POH=14 donde al remplazar el valor del POH obtendremos un resultado de 0 que usaremos para remplazar el valor del PH en el siguiente paso que es el calculo de la concentración de iónes donde usaremos la fórmula PH=-Log[ H+] obteniendo un resultado de[H+]=1 mol/L.
Respuesta b: esta respuesta es incorrecta.
Respuesta c: esta respuesta es incorrecta.
Respuesta d: esta respuesta es incorrecta.
Respuesta b: esta respuesta es incorrecta.
Respuesta c: esta respuesta es correcta, en esta ocación usaremos la ecuación PH=-Log[ H+] para hacer un reemplazo en el que la base sea 1x10 y se encuentre elevado al valor del -PH que seria -(7) debido que en la escala de PH este es su punto nutral.
Respuesta d: esta respuesta es incorrecta.
Ecuaciones Quimicas
Exiate una diferencia entre ecuaciones químicas y reacciones químicas, esto se refiere que las reacciones químicas corresponden a compuestos que sufren transformaciones de principio a fin mientras que las ecuaciones químicas son la manera en que se escribe la reaccion química.
En esta clase vamos a comparar y establecer sus diferencias.
Empecemos con la símbologia de una ecuación química.
La flecha en un sentido nos indica que la ecuación química es irreversible mientras que una flecha de dos sentidos o dos flechas en sentidos diferentes indica que la ecuaciónes reversible.
La flecha hacia arriba indica que se desprende y por el contrario la flecha hacia abajo nos presenta una precipitación.
y tambien podemos encontrar abreviaturas con sus respectivos significados como: (s): sólido (l): líquido (g): gas y para la sustancia en disolución se usa el símbolo (ac) que significa acuoso aunque tambien se lo puede encontrar escrito de esta forma (aq).
La flecha en un sentido nos indica que la ecuación química es irreversible mientras que una flecha de dos sentidos o dos flechas en sentidos diferentes indica que la ecuaciónes reversible.
La flecha hacia arriba indica que se desprende y por el contrario la flecha hacia abajo nos presenta una precipitación.
y tambien podemos encontrar abreviaturas con sus respectivos significados como: (s): sólido (l): líquido (g): gas y para la sustancia en disolución se usa el símbolo (ac) que significa acuoso aunque tambien se lo puede encontrar escrito de esta forma (aq).
El triángulo significa calor y debe acompañar al menos para que pueda actuar en una ecuación, además el símbolo más nos indica que dos compuestos se unen.
Los coeficientes corresponden al número de moléculas o moles y los subíndices al número de átomos.
Respuesta a: esta es la respuesta correcta porque incluye una flecha que apunta hacia arriba, lo que significa desprendimiento.
Respuesta b: esta respuesta no es correcta porque incluye una flecha qu apunta hacia abajo lo que significa precipitación.
Respuesta c: Esta respuesta es incorrecta ya que incluye un triangulo, lo que nos indica que esta aplicando calor.
El enunciado es falso debido a que el símbolo de la flecha apuntando a los dos lados significa que la ecuación es reversible al ir evidentemente en dos direcciones.
La entalpía es una magnitud de termodinámica simbolizada con la letra H, la variación de entalpía expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, o, lo que es lo mismo, la cantidad de energía que tal sistema puede intercambiar con su entorno.
Es gaseoso porque la inicial de la palabra coincide con (g) que seria su símbolo correspondiente.
Es acuoso porque las dos primeras letras de la palabra coinciden con las de su símbolo, el cual seria (ac).
Este símbolo se refiere a una entalpía de calor por lo que tambien podria definirse como energía, siendo este ΔH.
La respuesta correcta es la opción 4 debido a que si nos fijamos en el primer compuesto de la ecuación las dos moléculas de hidrógeno gaseoso se ven representadas cuando al hidrógeno gaseoso que seria obtenible al tener dos átomos de hidrógeno representados con un subíndice le agregamos el coeficiente dos, índicando que existen dos moléculas de esta acompañadas de el símbolo que indica que es un compuesto gaseoso.
Para saber como balancear por completo esta ecuación tenemos que fijarnos en la cantidad de átomos que se encuentran en los dos extremos y determinar si son iguales. Empezando con el nitrógeno del lado izquierdo tiene dos átomos porque su subíndice es 2 mientras que del lado derecho es igual debido a su coeficiente que tambien afectaría al hidrogéno que al contener 3 átomos por su subíndice quedaria con 6 átomos, por lo que al hidrógeno del lado derecho lo debería acompañar un 3 porque al contener dos átomos por su subíndice se multiplicaria con este coeficiente y obtendriamos 6 átomos en totalidad.
Tipos de reacciones quimicas
La primera clase de reacción química es “reacciones de composición(síntesis)” porque se sintetizan dos reacciones químicas en una sola.
Estas reacciones químicas deben estar balanceadas.
Aquí partimos del producto y mediante la aplicación de factores como el calor podemos descomponerla.
También debe estar balanceada.
La tercera clase de reacción es las reacciones de desplazamiento simple.
En estas reacciones se da una sustitución.
La unión de moléculas se rompe.
Solo un elemento positivo puede reemplazara a uno positivo para desplazarlo de manera que quede uno negativo y positivo.
Se balancea al igual que los demás
El cuarto tipo de sustitución es las reacciones de desplazamiento.
Aquí las parejas se intercambian de una forma en la que queden juntos un positivo y un negativo.
Se debe realizar el balance.
Se diferencian de las reacciones de desplazamiento ya que se dan entre un ácido y una base.
El quinto grupo son las reacciones de oxido reducción.
Un elemento se oxida mientras el otro se reduce.
Cuando el cambio va en sentido positivo osea hacia la derecha es una oxidación mientras que si va en direccion a la izquierda o en sentido negativo es reducción.
Cuando un elemento químico se escribe solo se llama elemento libre no combinado y se le asigna una valencia 0.
Se comparan los elementos de la izquierda con los de la derecha dependiendo de la dirección de la flecha.
El séptimo tipo de reacción son las reacciones ionicas.
Son muy sencillas, se intercambian las valencias y por supuesto se balance la ecuación
El octavo tipo de reacción son las reacciones de combustión.
Es un proceso químico en el que se llevan a cabo una serie de reacciones llamadas oxidaciones cuyo resultado es un desprendimiento de calor.
Es cuando consumo energía genera una pérdida de calor.
El décimo tipo de reacción es la reacción endotérmica.
Aquí en cambio se agrega calor.
La fermentación es el desprendimiento de gases como el CO2, por lo que sí podría considerarse una reacción con desprendimiento de gases. Este proceso no siempre se da en bebidas carbonatadas, por ejemplo, en el caso de la Coca-Cola el CO2 es inyectado en vez de desprenderse.
Respuesta 1: esta respuesta es incorrecta porque en el producto no hay una sinterización de los compuestos.
Respuesta 2: esta respuesta es incorrecta porque no existe un compuesto sintetizado inicial que se disuelva en dos en el producto de la ecuación.
Respuesta 3: esta es la respuesta correcta porque se incluye un hidróxido y metal que actuarían como base y ácido que dan como resultado sal y agua.
Respuesta 4: no puede ser de desplazamiento simple debido a que al contener por así decirlo “parejas de compuestos” correspondería de hecho a un desplazamiento doble para que se intercambien entre si en vez he que haya un elemento solo.
Respuesta 2: esta es la respuesta correcta debido a que se encuentra n el compuesto una flecha apuntando hacia abajo, lo que significa precipitación.
Respuesta 3: esta respuesta es incorrecta ya que no existe ningún símbolo que indique que podemos encontrar calor aquí.
Respuesta 4: esta respuesta es incorrecta porque no corresponde a la formula de este tipo de reacciones debido a que contiene dos compuestos de los dos lados de la ecuación.
Respuesta 1: esta respuesta es incorrecta porque corresponde a una reacción de descomposición ya que se aplica calor y el compuesto inicial de divide en dos.
Respuesta 2: esta respuesta es correcta porque los dos compuestos se juntan y se transforman en uno solo.
Respuesta 3: esta respuesta es incorrecta porque al contener el símbolo de la flecha apuntando hacia arriba indica que se trata de un desprendimiento de gases.
Respuesta 4: esta respuesta es incorrecta porque el sodio intercambia pareja con el potasio resultando en un desplazamiento doble.
Respuesta 1: esta respuesta es incorrecta ya que al contener dos compuestos iniciales que se funden en uno solo correspondería a una reacción de síntesis.
Respuesta 2: esta respuesta es incorrecta ya que al contener un hidróxido acompañado de un metal nos indica que es una reacción de neutralización.
Respuesta 3: esta respuesta es correcta porque al HgO se le aplica calor resultando en que se descomponga en Hg y O2.
Respuesta 4: esta respuesta es incorrecta ya que primeramente ni siquiera es una reacción química, sino una reacción física por lo que ocurre un cambio de estado en vez de uno químico.
El enunciado es verdadero debido a que el símbolo de la flecha va en ambos sentidos en vez de ir solamente a la derecha o solamente a la izquierda.
Debemos verificar la ley de la conservación de la materia a través de el balanceo de una ecuación.
No siempre podremos tener reacciones reversibles.
Si solo decimos desplazamiento o sustitución se hace referencia al desplazamiento simple, así que para dar a entender que hablamos de desplazamiento dobles debemos escribirlo como tal.
Solo podemos reemplazar aniones y cationes con otros que tengan la misma carga.
Para reconocer una reacción de neutralización existen dos condiciones, la primera es que tenga un ácido y una base mientras que la segunda es que forme agua, aunque esta ultima puede que en ocasiones no se cumpla.
Cation es metal positivo y anion es un oxido negativo.
En las reacciones de oxido reducción debemos fijarnos en una recta numérica en la que el valor máximo es 7 y el valor mínimo es -7, aquí.
Si aumenta es oxidación y si es reducción se reduce.
Las reacciones de combustión se caracterizan por la presencia del oxígeno.
Una reacción reversible se reconoce cuando vemos el símbolo de la flecha que va en ambos sentidos y una irreversible cuando la flecha va en un solo sentido.
Las reacciones exotérmicas se dan cuando tenemos el símbolo de un triángulo con una H que significa entalpia.
Exo= exterior y Endo= interior
Aquí en las reacciones endotérmicas en vez de agregarse calor se enfría.
Por ejemplo, e el caso del café frio en estados unidos se junta la cal con el agua se puede presionar el embace de café para estos componentes se junten para enfriarse formando CA(OH)2.
Los gases nobles tienen valencia 0, pero cuando encontramos a alguno que se encuentre solo se lo llama elemento libre no combinado y se le asigna esta valencia.
Por esta razón otra característica de esta reacción química es que es de oxido-reducción.
Una ecuación iónica es una ecuación química donde los electrolitos en solución acuosa se escriben como iones disociados.
Balanceo de ecuaciones
El balanceo algebraico consiste en agregar letras como coeficientes, luego se hace una lista de los elementos químicos que encontramos en la reacción.
Se formulan ecuaciones según estas.
Se le asigna un valor arbitrario al coeficiente que más se repita en la ecuación o el que más nos convenga.
Vamos resolviendo todas las ecuaciones y encontrando los valores restantes.
Cuando tengamos como resultado números fraccionales los multiplicamos a todos por un mismo numero que los convierta a todos en enteros.
Respuesta 2: esta respuesta es correcta porque los dos compuestos se juntan y se transforman en uno solo.
Respuesta 3: esta respuesta es incorrecta porque al contener el símbolo de la flecha apuntando hacia arriba indica que se trata de un desprendimiento de gases.
Respuesta 4: esta respuesta es incorrecta porque el sodio intercambia pareja con el potasio resultando en un desplazamiento doble.
Respuesta 1: esta respuesta es incorrecta ya que al contener dos compuestos iniciales que se funden en uno solo correspondería a una reacción de síntesis.
Respuesta 2: esta respuesta es incorrecta ya que al contener un hidróxido acompañado de un metal nos indica que es una reacción de neutralización.
Respuesta 3: esta respuesta es correcta porque al HgO se le aplica calor resultando en que se descomponga en Hg y O2.
Respuesta 4: esta respuesta es incorrecta ya que primeramente ni siquiera es una reacción química, sino una reacción física por lo que ocurre un cambio de estado en vez de uno químico.
El enunciado es verdadero debido a que el símbolo de la flecha va en ambos sentidos en vez de ir solamente a la derecha o solamente a la izquierda.
Debemos verificar la ley de la conservación de la materia a través de el balanceo de una ecuación.
No siempre podremos tener reacciones reversibles.
Si solo decimos desplazamiento o sustitución se hace referencia al desplazamiento simple, así que para dar a entender que hablamos de desplazamiento dobles debemos escribirlo como tal.
Solo podemos reemplazar aniones y cationes con otros que tengan la misma carga.
Para reconocer una reacción de neutralización existen dos condiciones, la primera es que tenga un ácido y una base mientras que la segunda es que forme agua, aunque esta ultima puede que en ocasiones no se cumpla.
Cation es metal positivo y anion es un oxido negativo.
En las reacciones de oxido reducción debemos fijarnos en una recta numérica en la que el valor máximo es 7 y el valor mínimo es -7, aquí.
Si aumenta es oxidación y si es reducción se reduce.
Las reacciones de combustión se caracterizan por la presencia del oxígeno.
Una reacción reversible se reconoce cuando vemos el símbolo de la flecha que va en ambos sentidos y una irreversible cuando la flecha va en un solo sentido.
Las reacciones exotérmicas se dan cuando tenemos el símbolo de un triángulo con una H que significa entalpia.
Exo= exterior y Endo= interior
Aquí en las reacciones endotérmicas en vez de agregarse calor se enfría.
Por ejemplo, e el caso del café frio en estados unidos se junta la cal con el agua se puede presionar el embace de café para estos componentes se junten para enfriarse formando CA(OH)2.
Los gases nobles tienen valencia 0, pero cuando encontramos a alguno que se encuentre solo se lo llama elemento libre no combinado y se le asigna esta valencia.
Por esta razón otra característica de esta reacción química es que es de oxido-reducción.
Una ecuación iónica es una ecuación química donde los electrolitos en solución acuosa se escriben como iones disociados.
Balanceo de ecuaciones
El balanceo algebraico consiste en agregar letras como coeficientes, luego se hace una lista de los elementos químicos que encontramos en la reacción.
Se formulan ecuaciones según estas.
Se le asigna un valor arbitrario al coeficiente que más se repita en la ecuación o el que más nos convenga.
Vamos resolviendo todas las ecuaciones y encontrando los valores restantes.
Cuando tengamos como resultado números fraccionales los multiplicamos a todos por un mismo numero que los convierta a todos en enteros.
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