Cuaderno digital de química bloques 1 y 2

-

 

UNIDAD EDUCATIVA PARTICULAR PIO "XII"

NOMBRE:

MARIA PAZ SARI

DOCENTE:

Iván Salazar

MATERIA:

Química

CURSO:

PRIMERO DE BGU "B"

AÑO LECTIVO:

2020-2021

Unidad 1

Modelos atómicos:




TCI 1: Formando palabras con los símbolos
Ba N Co

Ta C Os

Cr O Mo
Ca Fe

Ra Mo

TC1 2: Naipe Químico: 

Nombre: Vacan

1. el que logre completar 158 puntos con el numero atómico gana

2. El que que quede sin puntos o cartas pierde

3. Se empieza desde el que esta a la derecha del repartidor

4. El orden va de derecha a izquierda

Una persona debe tomar una carta y debe decir su símbolo y la persona que sigue debe decir el nombre del elemento si lo dice bien gana una carta pero si lo dice mal pierde dos cartas

TCI 3: Observar el video, trasncripcion, descripcion, e interpretacion


TCI 4: Distribucion Electronica


TCI 5: Numeros cuanticos


TCI 7: Refuerzo numero atomico y numero masico


TCI 8: Rompecabezas de la tabla periodica


MATERIA

Modelos atomicos con modificacion a lo largo del tiempo 




Tabla periodica

La tabla periódica de los elementos muestra los elementos ordenados por su numero atómico (número de protones), configuración de electrones y propiedades químicas.


Distribucion electronica de los elementos

la distribucion electronica se realiza siguien las lineas que las dividen por ejemeplo: 1s 2s 2p...
DIAGRAMA DE MOLLER

El diagrama de moller nos da una mejor comprensión de la distribución electrónica y como deberíamos emplearla
REGLA DE HUND

la regla de hund consiste en llenar los orbitales segun los subniveles de la distribución electronica
NUMEROS CUANTICOS
loa numeros cuanticos son valores numericos discretos que indican las caracteristicas de los electrones en los atomos

TEORIA DE LEWIS


 Regla del octeto:

Regla del dueto: 


UNION DE ATOMOS TEORIA DE LEWIS
La estructura de Lewis,​ también llamada diagrama de punto y raya diagonal, modelo de Lewis, diagrama de valencia o regla de octeto, es una representación gráfica que muestra los pares de electrones en guiones o puntos de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.

ENLACES COVALENTES

El enlace covalente es la unión química entre dos átomos donde se comparten electrones. Esto hace que los átomos se comporten como una unidad, que llamamos molécula. Los átomos interactúan entre sí a través de los electrones más externos formando enlaces.

Los enlaces son las fuerzas que mantienen juntos a los átomos para formar moléculas y compuestos. A diferencia del enlace iónico en que hay transferencia de electrones entre dos átomos, en el enlace covalente los electrones son compartidos entre los átomos.

Características de los enlaces covalentes

  • Los enlaces covalentes se establecen entre elementos no metálicos. Por ejemplo, el hidrógeno H, el oxígeno O y el cloro Cl se encuentran naturalmente como moléculas diatómicas unidas por enlace covalente: H2, O2 y Cl2.
  • Los enlaces covalentes incluyen enlaces simples, dobles o triples donde 2, 4 o 6 electrones se comparten, respectivamente. Por ejemplo, en el compuesto orgánico etano H3C-CH3, la unión entre carbono-carbono y carbono-hidrógeno es simple. En el eteno H2C=CH2 la unión entre los carbonos es doble, compartiendo cuatro electrones.
  • Los enlaces covalentes crean moléculas que pueden ser separadas con menos energía que los compuestos iónicos.
  • El enlace covalente es más fuerte entre dos átomos con igual electronegatividad.

  • Tipos de enlace covalente

    Dependiendo de la afinidad por los electrones que tenga cada átomo, podemos tener tres tipos de enlace: polar, no polar y coordinado



ENLACES IONICOS
Este tipo de enlace se manifiesta generalmente entre átomos metálicos y no metálicos en los que la transferencia de electrones ocurre desde los átomos metálicos (menos electronegativos) hacia los no metálicos (más electronegativos).

Tipos de enlace químico

Existen tres tipos de enlace químico conocidos, dependiendo de la naturaleza de los átomos involucrados:

  • Enlace covalente. Ocurre entre átomos no metálicos y de cargas electromagnéticas semejantes (por lo general altas), que se unen y comparten algunos pares de electrones de su capa de valencia. Es el tipo de enlace predominante en las moléculas orgánicas y puede ser de tres tipos: simple (A-A), doble (A=A) y triple (A≡A), dependiendo de la cantidad de electrones compartidos.
  • Enlace iónico. Consiste en la atracción electrostática entre partículas con cargas eléctricas de signos contrarios llamadas iones (partícula cargada eléctricamente, que puede ser un átomo o molécula que ha perdido o ganado electrones, es decir, que no es neutro).
  • Enlace metálico. Se da únicamente entre átomos metálicos de un mismo elemento, que por lo general constituyen estructuras sólidas, sumamente compactas. Es un enlace fuerte, que une los núcleos atómicos entre sí, rodeados de sus electrones como en una nube




TABLA DE VALENCIAS
Los electrones de un átomo se distribuyen en un área o región alrededor del núcleo. Dicha región tiene unos niveles de energía que forman órbitas, las cuales se representan mediante letras o bien por números.
Lista de cationes
Un catión es un ion con carga eléctrica positiva, es decir, que ha perdido electrones.​ Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo. En términos químicos, es cuando un átomo neutro pierde uno o más electrones de su dotación original, este fenómeno se conoce como ionización.
Para formar enlaces se deben tomar en cuenta las valencias de cada uno e los elementos que las conforman ya que estas representaran el número de enlaces que tienen disponibles para compartir y al momentos de gráfica se debe tener en cuenta que todos los elementos deben cumplir con esta característica o de lo contrario el enlace sera incorrecto.

ENLACE COVALENTE DATIVO

Existe un tipo especial de enlace covalente en el cual, en lugar de aportar un electrón cada átomo del enlace, los dos electrones son aportados por el mismo átomo. Este tipo de enlace recibe el nombre de enlace covalente coordinado o enlace covalente dativo.

También se puede representar el enlace covalente coordinado con los diagramas o estructuras de Lewis, aunque es habitual hallarlo, adicionalmente, encerrado entre corchetes, dado que habitualmente se trata de iones poliatómicos.

Dos ejemplos de iones habituales que presentan enlace covalente coordinado son el ion hidronio o hidrogenión (H3O+, el que se forma cuando un ácido cede su protón, H+, en agua) y el catión amonio, NH4+ (que es el resultado de que el amoníaco se comporte como base captando un H+).

Evidentemente, si a un átomo de H, cuya configuración electrónica es 1s1, le quitamos el único electrón que tiene para dar el ion hidrógeno o protón, H+, no le quedan electrones con los que formar enlace covalente simple, por lo que la única opción que le queda es formar un enlace covalente coordinado en el cual los dos electrones sean aportados por otra especie. De este modo, esta otra especie debe, necesariamente, disponer de pares de electrones libres o no enlazantes


DEBERACERCA DE LOS ELEMENTOS QUE SON NUTRIENTES EN LA TABLA PERIODICA: 




CLASIFICACION DE LOS ELEMNTOS EN LA TABLA PERIODICA

  • Los elementos se clasifican por el numero atómico.
  • Para crear la tabla periódica primero se enumeran los niveles, luego se ponen las columnas para formar el sector s (la letra “s” es por los números cuánticos).
  •  Se siguen dibujando las columnas de forma degradante. 
  • Para hallar espacio para f debemos sacar dos filas en la parte inferior que servirán como túneles para encontrar los elementos faltantes. 
  • Se puede ubicar los elementos según su distribución electrónica.
  •  También se pueden ubicar según su número atómico de izquierda a derecha y de arriba abajo en orden


Comentarios

Publicar un comentario

Entradas más populares de este blog

Dioses egipcios y sus significados

-
Imagen
 Rá El dios del sol (Principal Dios de la Cultura Egipcia). Una de las más importantes divinidades egipcias antiguas. Este dios simbólicamente nacía todas las mañanas con la salida del sol, y moría con cada puesta de sol. También descrito como Ámon Rá (Unión de Rá y Amon), Amon quien se unió con Rá sería el dios primordial, habiendo creado a sí mismo y al universo. Posteriormente, se unió al dios del sol Rá y se convirtieron en uno solo, creando los seres humanos y la vida en la Tierra de allí el nombre de Ámon  Se creía que los faraones eran hijos de Rá, y de allí vendría su derecho a reinar sobre Egipto. Ámon Dios primordial hasta que se Fundió con Rá. Así como Zeus para los griegos, Ámon era considerado el reyes de los dioses y diosas de Egipto. Este dios era generalmente representado en una forma humana, pero a veces también era retratado con la cabeza del carnero. Ámon como muchos otros antiguos dioses egipcios que fueron asimilados con sus versiones regionale...
Leer más